Kdy je reakce Endotermická?

Co je to Endotermická reakce

Endotermická (endotermní) reakce (z řeckého ἔξω endo „dovnitř“ a θερμός thermós „teplý, horký, vyhřívaný“) je chemická reakce, při níž se energie spotřebovává, obvykle ve formě tepla. Produkty reakce proto mají vyšší chemickou energii než reaktanty, které do reakce vstoupily.

Kdy se uvolnuje teplo

Reakce, při kterých systém teplo uvolňuje, se nazývají exotermické, tedy ΔH < 0 (změna enthalpie za konstantního tlaku je záporná), systém předal teplo do okolí a je o tuto energii chudší. Průběh těchto dějů může být doprovázen i světelnými efekty, například hořením.
Archiv

Jak se pozná Endotermická reakce

Pokud se při reakci uvolní méně energie, než kolik jí bylo na začátku dodáno, jedná se o reakci endotermní (endotermickou). Aby endotermické reakce vůbec probíhaly, musí se jim dodávat energie (např. tepelná). Přestaneme-li energii dodávat, reakce se zastaví.

Jak závisí rychlost reakce na koncentraci reaktantů

Závislost koncentrace výchozích látek na rychlost chemické reakce je charakterizována Guldberg-Waagovým zákonem: Rychlost chemických reakcí je přímo úměrná koncentraci výchozích látek (eduktů). Z tohoto vztahu vyplývá, že chemická reakce probíhá tím rychleji, čím jsou edukty koncentrovanější.

Jak probíhá tuhnutí

K tuhnutí dochází při ochlazení kapaliny na teplotu tuhnutí. Teplota tuhnutí je různá pro různé látky. Velikost teploty tuhnutí je pro krystalické látky stejná jako teplota tání. Teplota tání (tuhnutí) závisí na druhu látky a na tlaku, u vody pak také na jejím znečištění dalšími příměsemi – salinita vody.

Jak vypočítat teplo reakce

Reakční teplo ze spalných tepel se vypočítá jako součet spalných tepel reaktantů (vynásobených stechiometrickými koeficienty), od kterých jsou odečtena spalná tepla produktů (též vynásobená příslušnými koeficienty). Reakční teplo reakce je -52 kJ⋅mol−1.

Co je to aktivační energie

Aktivační energie je minimální energie, kterou musí mít částice reagujících látek, aby při jejich srážce mohlo dojít k chemické reakci. Zjednodušeně je to energie potřebná k zahájení chemické reakce. Nejčastěji se značí Ea a její jednotkou je kJ/mol.

Co ovlivňuje rychlost reakce

Rychlost chemické reakce je ovlivněna řadou různých faktorů, včetně koncentrace látek účastnících se reakce, velikosti povrchu, teploty a používáním katalyzátorů. Obecně vzato zvýšení koncentrace reaktantů v roztoku, zvýšení povrchu u reakcí v pevné fázi a zvýšení teploty reakčního systému zvýší rychlost reakce.

Jak závisí rychlost reakce na teplotě

Reakční rychlost elementárních reakcí a naprosté většiny jednoduchých reakcí se s teplotou zvyšuje. Kvalitativním vyjádřením tohoto vlivu je tzv. van't Hoffovo pravidlo, které říká, že při zvýšení teploty systému o 10 °C se rychlost reakce zvýší 1,5 až 3 krát.

Co je to sublimace příklad

Sublimace je děj, při kterém pevná látka přechází v plyn. Sublimují například všechny pevné látky, které zapáchají nebo voní, například toaletní přípravky. Podobně pozorujeme sublimaci u ledu, naftalenu a suchého ledu*.

Na čem závisí teplota tuhnutí

Teplota tání (tuhnutí) závisí na druhu látky a na tlaku, u vody pak také na jejím znečištění dalšími příměsemi – salinita vody. K tuhnutí při jedné hodnotě teploty dochází u chemicky čistých látek a eutektických slitin. Pro jiné směsi dochází k tuhnutí v určitém rozsahu teplot.

Co to je entalpie

Entalpie je fyzikální veličina udávaná v joulech. Entalpie vyjadřuje energii uloženou v termodynamickém systému. Jedná se o jeden ze čtyř základních termodynamických potenciálů. O entalpii hovoříme v souvislosti s rekuperací, když pracujeme s teplem i vlhkostí.

Co to je reakční teplo

Reakční teplo se vyjadřuje pomocí veličiny enthalpie. Je to teplo, které soustava přijme či uvolní za stálého tlaku a teploty při jednotkovém látkovém rozsahu reakce. Absolutní hodnotu nelze změřit, lze pouze stanovit změnu enthalpie ΔH, která je vyjadřována za standardních podmínek (t = 25 °C, p = 101,325 kPa).

Co je reakční kinetika

se zabývá rychlostí chemických reakcí.

Na čem závisí rychlost reakce

Rychlost reakce zpravidla závisí na koncentraci reaktantů. Závislost reakční rychlosti na koncentraci reaktantů zjištěná z experimentálních dat je vyjádřena kinetickou rovnicí. Obecný tvar kinetické rovnice je v = k [A]a [B]b.

Jak se změní rychlost reakce

Co je to reakční kinetika

Reakční rychlost

Kinetika se zabývá experimentálním zjišťováním reakční rychlosti. Rychlostní zákon existuje pro reakce nultého řádu (u kterých je rychlost reakce nezávislá na počáteční koncentraci), prvního a druhého řádu, pro reakce vyššího řádů může být odvozen.

Jaké látky sublimují

Za normálního tlaku sublimují např. led (pod 0 °C), suchý led (–78,5 °C) nebo fluorid uranový (56,5 °C), jod, naftalen nebo kafr. Většina látek je schopná sublimace za sníženého tlaku – přesněji řečeno tlaku nižším, než odpovídá jejich trojnému bodu.

Kdy sublimuje led

Suchý led je pevný oxid uhličitý, který při vyšší teplotě než -79°C sublimuje.

Kdy taje led

Fyzikální vlastnosti: Lze rýpat nehtem (má tvrdost 1,5), hustota 0,917 g/cm³, křehký, neštěpný, lom je lasturnatý. Při dlouhodobém působení tlaku plastický, tepelně nestálý – taje při teplotě 0 °C. Při teplotách pod −80 °C krystaluje v krychlové soustavě.

Jaký je rozdíl mezi teplotou tání a tuhnutí

Tání je změna, při které se látka mění z pevného skupenství na kapalné. Tuhnutí je naopak změna z kapalného skupenství na pevné. Tání a tuhnutí probíhá jen za určité teploty, která se nazývá teplota tání. Teplota tání je pro různé látky různá a je trochu závislá na tlaku.

Jak zjistit Entalpii

H = U + p V {\displaystyle H=U+pV} Jednotkou entalpie v systému SI je joule (J). značí hmotnost. Jednotkou měrné entalpie je poté v systému SI joule na kilogram látky (J·kg-1).

Co je to termodynamická

Termodynamika je obor fyziky, který se zabývá procesy a vlastnostmi látek a polí spojených s teplem a tepelnými jevy; je součástí termiky. Vychází přitom z obecných principů přeměny energie, které jsou popsány čtyřmi termodynamickými zákony (z historických důvodů číslovány nultý až třetí).

Jak poznat rád reakce

Řád reakce je číslo, které určuje, jakým způsobem závisí rychlost na koncentraci. Určujeme řády dílčí vždy vůči jen některým reaktantům a řád celkový, který je součtem všech dílčích řádů vůči jednotlivým reaktantům.

Jak zpomalit reakcí

– zvýšením teploty se reakce urychlují, snížením teploty zpomalují – zvýšením koncentrace výchozích látek se reakce urychlují, snížením koncentrace výchozích látek se reakce zpomalují.